已知N2+3H22NH3為放熱反應，對該反應的下列説法中正確的是 (   )A.N2的能量一定高於NH3B.H...

問題詳情：

已知N2+3H22NH3為放熱反應，對該反應的下列説法中正確的是  (    )

A. N2的能量一定高於NH3

B. H2的能量一定高於NH3

C. 1 mol N2和3 mol H2的總能量一定高於2 mol NH3的總能量

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

【回答】

【*】C

【解析】A．當所有反應物的能量高於生成物的能量時，反應是放熱反應，所以N2+3H2⇌2NH3為放熱反應，説明氨氣和*氣的能量高於氨氣，但是不能説明N2的能量一定高於NH3，故A錯誤；B．當所有反應物的能量高於生成物的能量時，反應是放熱反應，所以N2+3H2⇌2NH3為放熱反應，説明氨氣和*氣的能量高於氨氣，但是不能説明H2的能量一定高於NH3，故B錯誤；C．反應是放熱反應，所以反應物的能量高於生成物的能量，即1 mol N2和3 mol H2的總能量一定高於2 mol NH3的總能量，故C正確；D．並不是説所有的放熱反應不必加熱就可發生，如氨的合成需要高温高壓催化劑才能發生，故D錯誤；故選C。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題