等質量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質的量濃度之比為...

問題詳情：

等質量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質的量濃度之比為(　　)

A．3:2　　　　　　　　　   B．2:3

C．1:1     D．1:2

【回答】

解析　依題意，兩份鋁的物質的量相等，設n(Al)＝1 mol。

2Al　　＋　　3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

2 mol        3 mol

1 mol        n(H2SO4)

得：n(H2SO4)＝1.5 mol

2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2 mol    2 mol

1 mol    n(NaOH)

得：n(NaOH)＝1 mol

兩溶液體積相等，故c(H2SO4):c(NaOH)＝n(H2SO4):n(NaOH)＝1.5:1＝3:2。

*　A

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題