25℃時,某混合溶液中,1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨...
問題詳情:
25℃時,某混合溶液中,1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關係如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數,下列説法正確的是
A. O點時,
B. N點時,
C. 該體系中,
D. pH由7到14的變化過程中, CH3COO-的水解程度始終增大
【回答】
BC
【解析】
【分析】
根據圖像分析可知,隨着pH的升高,*氧根離子和醋*根離子濃度增大,*離子和醋*離子濃度減小,又pH=7的時候,*氧根離子濃度等於*離子濃度,故可推知,圖中各曲線代表的濃度分別是:曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線,曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線,曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線,曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線,據此結合水溶液的平衡分析作答。
【詳解】A. 根據上述分析可知,O點為曲線2和曲線3的交點,對應的pH=7,應該得出的結論為:c(H+)= c(OH-),故A錯誤;
B. N點為曲線1和曲線4的交點, lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH),即c(CH3COO-)=c(CH3COOH),因Ka=,代入等量關係並變形可知pH=-lgKa,故B正確;
C. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,則c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH),又Ka=,聯立兩式消去c(CH3COO-)並化簡整理可得出,c(CH3COOH)=mol/L,故C正確;
D. 醋*根離子的水解平衡為:CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-,pH由7到14的變化過程中,鹼*不斷增強,c(OH-)不斷增大,則使不利於醋*根離子的水解平衡,會使其水解程度減小,故D錯誤;
*選BC。
知識點:高考試題
題型:多項選擇