為了緩解温空效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。(1)方案1:利用FeO吸收CO2獲得H2ⅰ.6Fe...

問題詳情：

為了緩解温空效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

(1) 方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)       ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)         ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

則 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g)    ΔH3 =                            。

方案2:利用CO2製備CH4

300℃時，向2L恆容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發生反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關係如圖17所示。

(2)①從反應開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應速率v(H2)=            。

②300℃時，反應的平衡常數K=            。

③保持温度不變，向平衡後的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達到平衡時CH4的濃度  (填序號)。

A.等於0.8mo/L     B.等於1.6mo/L    C.0.8mol/L<c(CH4)<1.6mol/L    D.大於1.6mol/L

(3)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v正  v逆

(填“>”“<”或“=" )。

(4)已知:200℃時，該反應的平衡常數K=64.8L2·mol-2。則ΔH4    0(填“>”“<”或“=”)。

方案3：利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研製出的可充電“Na-CO2”電池以*箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖18所示:（假設開始時兩極的質量相等）

(5)①放電時，正極的電極反應式為                                             。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole-時，兩極的質量差為      g。

(6)室温下，物質的量濃度均為 的幾種含碳鹽溶液的pH如下表:

寫出溶液②中通入少量CO2的離子方程式:                                         .        

等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為：                        .        

【回答】

【*】（共15分）（1）+18.7kJ/mol （2分）

（2）①0.32mol·L−1·min−1 （1分）   ②25  L2·mol−2 （1分）      ③D （1分）

（3）＞ （1分）

（4）＜ （1分）

（5）①3CO2+4Na++4e−=2Na2CO3+C （2分）  ②15.8  （2分）

（6）X−+CO2+H2O=HCO+HX（2分） c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)（2分）

知識點：電化學 膠體

題型：填空題