現有反應：A. CaCO3CaO＋CO2↑B. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C. C＋CO22COD....

問題詳情：

現有反應：A.  CaCO3CaO＋CO2↑

B.  Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.  C＋CO22CO

D.  2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

（1）上述四個反應中屬於氧化還原反應且反應過程中能量變化符合下圖的是       （填反應序號）。

 （2）在常温下，上述四個反應中可用於設計原電池的是          （填反應序號），根據該原電池回答下列問題：

    ①負極材料是      ，負極發生      （填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為               。

②當導線中有1 mol電子通過時，理論上發生的變化是        （填序號）。 

a．溶液增重32.5 g            b．溶液增重31.5 g

c．析出1g H2                  d．析出11.2LH2

(3) 對於反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫*X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuS04溶液，發生反應生成*氣的體積(V)與時間(t)的關係如下圖所示。

① m曲線表示鋅與稀硫*         （填“X”或“Y”）反應。

② 鋅分別與稀硫*X、Y反應時，反應速率不同

的原因是        （填序號）。

  a. CuS04作催化劑    

b.加入硫*銅溶液增大了c(SO42-)   

首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫*構成原電池    

d.加入硫*銅溶液增大了溶液體積

（4）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應2H2 + O2＝2H2O設制一個化學電池（材料均用碳棒），回答下列問題：

該電池的a極是______，(填正極或負極)，若電解質溶液是稀硫*，則SO42-移向______極，(填a或b)，寫出b極上的電極反應式                .

【回答】

（1）C    

（2）B     ①Zn或鋅     氧化     

2H＋＋2e－=H2↑    ② bc

(3) ① X      ② c

（4）負極   a   O2＋4e－＋4 H＋＝  2H2O   

知識點：電化學 膠體

題型：填空題