在其他條件不變時，改變某一條件對aA(g)＋bB(g)cC(g)化學平衡的影響，得到如圖所示圖像(α表示平衡轉...

來源：國語幫 1.41W

問題詳情：

在其他條件不變時，改變某一條件對aA(g)＋bB(g)cC(g)化學平衡的影響，得到如圖所示圖像(α表示平衡轉化率)，回答下列問題：

（1）在反應Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應為___(填“吸熱”或“放熱”)反應，也是一個氣體分子數____(填“減小”或“增大”)的反應，由此判斷，此反應自發進行必須滿足的條件是___。

（2）在反應Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）在反應Ⅲ中，若T1>T2，則該正反應能否自發進行？_________。

【回答】

【*】 (1). 放熱 (2). 減小 (3). 低温 (4). ＜ (5). 放熱 (6). 能自發進行

【解析】

【分析】

（1）反應Ⅰ中恆壓下温度升高，α（A）減小，即升高温度平衡向左移動，△H＜0；恆定温度時壓強越大，α（A）越大，説明此a+b＞c，即為熵減反應，△S＜0；放熱、熵減反應只能在低温下自發進行；（2）“先拐先平數值大”T2温度下反應先達到平衡狀態，説明T2＞T1，温度越高，平衡時C的物質的量越小，即升高温度平衡向左移動，則正反應為放熱反應；

（3）恆温下壓強變化對α（A）沒有影響，説明a+b=c，△S≈0，若T1＞T2，恆壓下温度越高α（A）越大，説明升高温度平衡向右移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，則△H-T△S＞0，反應不能自發進行。

【詳解】（1）反應Ⅰ中恆壓下温度升高，α（A）減小，即升高温度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0；由p1＞p2知恆定温度時壓強越大，α（A）越大，即增大壓強平衡向右移動，説明此反應為氣體分子數減少反應（a+b＞c），即為熵減反應，△S＜0，放熱、熵減反應只能在低温下自發進行。故*為：放熱；減小；低温。（2）反應Ⅱ中T2温度下反應先達到平衡狀態，説明T2＞T1；温度越高，平衡時C的物質的量越小，即升高温度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0。故*為：＜；放熱；

（3）反應Ⅲ中在恆温下壓強變化對α（A）沒有影響，説明壓強變化不能影響平衡，此反應為氣體分子數不變的反應（a+b=c），反應過程中熵變很小，△S≈0，若T1＞T2，恆壓下温度越高A的體積分數越大，説明升高温度平衡向左移動，正反應為放熱反應，△H＜0，則△H-T△S＜0，反應能自發進行。故*為：能自發進行。

【點睛】化學平衡圖像題的解題常用方法為（1）“先拐先平”：在含量—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，説明該曲線表示的温度較高或壓強較大。（2）“定一議二”：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關係。

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