實驗室常用MnO2與濃鹽*反應制備Cl2(發生裝置如圖所示)。（1）製備實驗開始時，先檢查裝置氣密*，接下來的...

問題詳情：

實驗室常用MnO2與濃鹽*反應制備Cl2(發生裝置如圖所示)。

（1）製備實驗開始時，先檢查裝置氣密*，接下來的*作依次是______________(填序號)。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末        B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽*

（2）製備反應會因鹽*濃度下降而停止。為測定反應殘餘液中鹽*的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

*方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：採用*鹼中和滴定法測定。

*方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩餘的CaCO3質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定*方案不可行，理由是________________________________________。

②進行乙方案實驗：準確量取殘餘清液稀釋一定倍數後作為試樣。

a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽*濃度為________mol·L－1；

b．平行滴定後獲得實驗結果。

③判斷*方案的實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。

[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×

10－11]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的殘餘清液與鋅粒反應的正確*作是將_______轉移到______中。

(ⅱ)反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________________________ (排除儀器和實驗*作的影響因素)。

【回答】

（1）ACB(按序寫出三項)

（2）①殘餘清液中， n(Cl－)>n(H＋)或生成物*化錳也可以與**銀形成沉澱（或其他合理*) 

 ②0.1100       ③偏小（1分） 

 ④(ⅰ)Zn粒    殘餘清液    (按序寫出兩項，前後順序不能顛倒) 

   (ⅱ)裝置內氣體尚未冷至室温

知識點：*氣

題型：實驗,探究題