生活飲用水水質的標準主要有：*度、渾濁度、pH、細菌總數、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要*劑仍...

問題詳情：

生活飲用水水質的標準主要有：*度、渾濁度、pH、細菌總數、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要*劑仍是Cl2(消毒劑)和FeSO4(沉降劑)，但由於種種原因，用這兩種物質處理水質總有缺陷。因此，有資料報道：Na2FeO4是一種強氧化劑，可作為一種新型淨水劑，在反應中被還原為Fe3＋，使用該物質可代替Cl2和FeSO4

(1) 配平工業上製備高鐵**的化學方程式：

Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—→ Na2FeO4＋NaNO2＋H2O

(2) 當反應物中含有1.4 mol*離子，上述反應恰好完全進行時，電子轉移總數為________NA。

(3) Na2FeO4代替Cl2是因為它具有________*，還原為Fe3＋後，能淨水的原理為(用文字説明原

因)_______________________________________________________________ _。

(4) 某廠製備高鐵**後的廢液中含NaNO2溶液，直接排放會造成污染，在下列試劑中：

①NaCl　②NH4Cl　③KMnO4　④濃H2SO4， 能使NaNO2轉化為N2 (不引起二次污染)的是________(選填編號)，反應的離子方程式為：

_______________________________________________________________________。

【回答】

（11分）(1) 配平係數：   1、 3、 4、 2、 3、 2 （2分）  。 (2) __1.2__ NA。（2分）

(3) _強氧化*（1分）*， Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體的吸附作用，而起到淨水的作用（2分）。   

(4) ___②__（2分）_，          NH＋NO === N2↑＋2H2O   （2分）   _。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：填空題