*鹼廠電解飽和食鹽水製取NaOH的工藝流程示意圖如下:依據上圖完成下列填空:(1)在電解過程中,與電源正極相連...

問題詳情：

*鹼廠電解飽和食鹽水製取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據上圖完成下列填空:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發生反應的電極反應式為　　　　　;與電源負極相連的電極附近,溶液pH　　　(選填“不變”“升高”或“下降”)。 

(2)工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質,精製過程發生反應的離子方程式為　　　　　　　。 

(3)如果粗鹽中S含量較高,必須添加鋇試劑除去S,該鋇試劑可以是　　　　(選填“a”“b”或“c”)。 

(OH)2         (NO3)2

2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、S,加入試劑的合理順序為　　　　　(選填“a”“b”或“c”)。 

a.先加NaOH,後加Na2CO3,再加鋇試劑

b.先加NaOH,後加鋇試劑,再加Na2CO3

c.先加鋇試劑,後加NaOH,再加Na2CO3

(5)脱鹽工序中利用NaOH和NaCl溶解度上的差異,通過　　　　、冷卻結晶、　　　　除去NaCl。(填寫*作名稱) 

(6)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區和*極區,防止Cl2與NaOH反應;採用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,產物僅是NaClO和H2,相應的化學方程式為　　　　　　　　　。 

【回答】

解析:(1)電解食鹽水時,與電源正極相連的電極發生的電極反應式是2Cl--2e-Cl2↑,與電源負極相連的電極發生的電極反應式是2H++2e-H2↑,消耗H+,即產生OH-,所以溶液的pH升高。

(2)精製過程中,加入Na2CO3除去Ca2+(Ca2++CCaCO3↓);加入NaOH除去Mg2+[Mg2++2OH-Mg(OH)2↓],由於Mg(OH)2的溶解度小於MgCO3的溶解度,所以Mg2+與OH-、C混合時,主要生成Mg(OH)2沉澱。

(3)除去S應選擇Ba2+,如加入Ba(NO3)2,溶液中會引入雜質N,而加入BaCl2或Ba(OH)2均不會增加新的雜質。

(4)除雜質時加入Ba2+和OH-無先後之分,但Na2CO3一定在BaCl2之後加入,因為C還能除去多餘的Ba2+。

(5)脱鹽工序的目的是分離NaOH和NaCl,由於NaCl溶解度小,因而NaCl首先析出,其*作過程是蒸發、冷卻結晶,經過濾得到NaCl晶體。

(6)如無隔膜會發生如下反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,電解食鹽水溶液的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,兩反應的化學方程式相加得NaCl+H2ONaClO+H2↑。

*:(1)2Cl--2e-Cl2↑　升高

(2)Ca2++CCaCO3↓、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓　(3)ac　(4)bc　(5)蒸發　過濾

(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題