（1）常温下，有A、B、C、D四種無*溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽*和NaNO3溶...
問題詳情：
（1）常温下，有A、B、C、D四種無*溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽*和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。
（2）實驗室配製FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫*，其原因是__________________________；配製完畢後要加入少量鐵屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸乾灼燒，最後得到的主要固體產物是___________，AlCl3溶液呈**的原因是（用離子方程式説明）__________________。
【回答】
CH3COONa 鹽* 為了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+ Al2O3 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
【解析】試題分析：（1）CH3COONa是強鹼弱*鹽，水解呈鹼*；NH4Cl是強*弱鹼鹽，水解呈**；鹽*溶液呈**；NaNO3是強*強鹼鹽，溶液呈中*；（2）硫*亞鐵溶液中，亞鐵離子在溶液中發生水解生成*氧化亞鐵和*離子；亞鐵離子容易被氧化成鐵離子；Al3+發生水解，水解的方程式為Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，水解後溶液呈**，蒸乾和灼燒過程中，HCl揮發，Al(OH)3不穩定，灼燒時分解生成Al2O3；
解析：（1）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽*和NaNO3四種溶液，CH3COONa為強鹼弱*鹽，水解呈鹼*，促進水的電離，NH4Cl溶液為強*弱鹼鹽，水解呈**，促進水的電離，鹽*溶液呈**，抑制水的電離，NaNO3為強*強鹼鹽，溶液呈中*，A、C溶液的pH相同，A、C為NH4Cl溶液、鹽*；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽*，D為NaNO3溶液；
（2）實驗室配製的FeSO4溶液時，由於亞鐵離子部分水解生成*氧化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，通常加入稀硫*，使*離子濃度增大，水解平衡向左移動，即抑制Fe2+水解；由於Fe2+極易被O2氧化而變為黃*的Fe3+，所以配製完畢後要加入少量鐵屑，防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+；*化鋁為強*弱鹼鹽，Al3+發生水解，水解的方程式為Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，水解後溶液呈**，蒸乾和灼燒過程中，HCl揮發，水解平衡不斷正向移動，完全生成*氧化鋁沉澱，Al(OH)3不穩定，灼燒時分解生成Al2O3。
知識點：鹽類的水解
題型：填空題
