純淨物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質量的A與160gB按如圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132...

問題詳情：

純淨物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質量的A與160g B按如圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD

（1）一個D分子*含有　個原子．

（2）B、C、D三種物質中，屬於氧化物的是　　（填字母，下同），B、C物質中相同元素化合價　　（填“相同”或“不同”）．

（3）參加反應的A物質的質量是　　g，已知A的相對分子質量為88，則A物質的化學式為　．

【回答】

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算．

【專題】化學反應模擬圖型；模型思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】（1）根據D的微觀構成分析分子的構成；

（2）根據微粒的構成分析物質的類別、分析元素的化合價；

（3）根據質量守恆定律，A物質的質量=D物質質量+E物質質量﹣B物質質量；

【解答】解：（1）由微粒的構成可知，一個D分子*含有3個原子．

（2）由微粒的構成，B、C、D三種物質中，CD的分子是兩量原子的構成的，一種原子是氧原子，屬於氧化物，；B、C物質一種時候單質，元素的化合價為0，一種是化合物，相同元素化合價不同

（3）一定質量的A和160的B恰好全反應，可生成132g C和72gD，根據質量守恆定律，A的質量為：132g+72g﹣48160g=44g，據圖可知，C為二氧化碳，D為水，A能與氧氣反應生成二氧化碳和水，故A中一定含有碳元素和*元素，

132g二氧化碳中含有碳元素的質量為：132g×=36g，

72g水中含有*元素的質量為：72g×=8g，

由於36g+8g=44g，故A中一定含有碳、*兩種元素．

A中碳、*、的原子個數比為：： =，由於A的相對分子質量為88，則A物質的化學式為：C6H16．

故答為：（1）3；（2）CD，不同；（3）44； C6H16．

【點評】本題考查質量守恆定律的應用，原子個數比等於各元素的質量除以相對原子質量的比．

知識點：化學方程式單元測試

題型：填空題