下列對實驗現象的解釋正確的是選項*作現象解釋A將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍 金屬鐵比銅活潑B...
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問題詳情：
下列對實驗現象的解釋正確的是
選項 | *作 | 現象 | 解釋 |
A | 將銅粉加入 Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液變藍 | 金屬鐵比銅活潑 |
B | 銅與濃硫*共熱 | 有灰白*固體生成 | 濃硫*具有強氧化*和吸水* |
C | 氧化鐵溶於足量 HI 溶液 | 溶液呈棕黃* | Fe3+呈 棕黃* |
D | 向待測液中加 入適量的NaOH溶液，將濕潤的紅*石蕊試紙放在試管口 | 濕潤的紅*石蕊試紙未變藍 | 待測液中不存在NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
B
【解析】A．二者反應生成硫*銅、硫*亞鐵，只能説明鐵離子氧化*大於銅離子，不能比較金屬*；要*金屬鐵比銅活潑，要將鐵放入硫*銅等溶液中，故A錯誤；
B．銅與濃硫*共熱有灰白*固體生成，説明生成了無水硫*銅，銅被氧化，硫*具有氧化*，硫*銅從溶液中析出時應是CuSO4·5H2O，是藍*固體，現變成白*，是無水硫*銅，説明濃硫*具有吸水*，故B正確；
C．氧化鐵溶於足量 HI 溶液，Fe2O3＋ 6H＋+ 2I－= 2Fe2＋+ I2＋ 3H2O ，生成的*溶於水也呈黃*，故C錯誤；
D．銨根離子與*氧化*在加熱條件下能反應生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍，這是氨氣的特徵反應，但濕潤的紅*石蕊試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+，故D錯誤；
故選B。
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：選擇題
