水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(    )   A．4℃時，純水的pH＝7              ...

問題詳情：

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(     ) 

   A．4℃時，純水的pH＝7                   

   B．温度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

   C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態是水分子 

   D．在純水中加入少量硫*銨，可促進水的電離，使水的離子積增大

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A、25℃時，純水的pH＝7，4℃時，純水的電離程度減小，pH稍大於7，A錯誤；B、温度升高，水的電離平衡向右移動，c（H+）與c（OH﹣）均增大，B錯誤；C、水是一種極弱的電解質，電離程度很小，25℃時，純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7mol•L‾1，純水中主要存在形態是水分子，C正確；D、水的離子積不受溶液*鹼*的影響，D錯誤。*選C。

【考點定位】考查水的電離平衡

【名師點晴】注意（1）KW只受温度影響，改變其他條件水的電離程度會發生變化，但只要温度不變，則KW不變。（2）水的離子積是水電離平衡時的*質，不僅適用於純水，也適用於**或鹼*的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在這一關係。因此，在*溶液中*本身電離出來的H＋會抑制水的電離，c(H＋)*·c(OH－)H2O＝KW；而在鹼溶液中，鹼本身電離出來的OH－也會抑制水的電離，c(OH－)鹼·c(H＋)H2O＝KW。（3）外界條件改變，水的電離平衡發生移動，但任何時候由水電離出的H＋和OH－總是相等的。如Na2CO3溶液中OH－全部由水電離產生，而水電離產生的H＋除一部分存在於溶液中，其他則存在於HCO和H2CO3中。故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。（4）水的離子積常數表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。並且在稀*或稀鹼溶液中，當温度為25 ℃時，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2為同一常數。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題