有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(　　)A.稀硫*與0.1mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+O...

問題詳情：

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(　　)

A. 稀硫*與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下*氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大於110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  ΔH>0 反應為熵增反應，任何温度下能自發進行

【回答】

C

【解析】A、*鹼中和是放熱反應，故△H應為負值，選項A錯誤；

B、燃燒熱為1mol H2完全燃燒的熱效應，故在101KPa下*氣的燃燒熱285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：H2O(l)=H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1，選項B錯誤；

C、由反應2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol-1可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大於110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大於110.5 kJ/mol，選項C正確；

D、2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  ΔH>0 反應為熵增反應，△S＞0，則高温條件下才有可能滿足△H-T△S<0，反應才能自發進行，選項D錯誤；

*選C。

【點睛】本題考查熱化學方程式的書寫及化學反應方向的判斷。題中應該注意燃燒熱和中和熱的含義。在25℃、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；在稀溶液中，*跟鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱；注意兩個1mol，前者是1mol可燃物，後者是1mol水。只有正確理解好含義才能對熱化學方程式進行判斷解答。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題