金屬活動*順序在科學研究中有重要應用．已知鋅、鐵、銅三種金屬與其鹽溶液之間能發生如下反應：Zn+FeSO4=Z...
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問題詳情：
金屬活動*順序在科學研究中有重要應用．已知鋅、鐵、銅三種金屬與其鹽溶液之間能發生如下反應：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．則三種金屬的活動*順序從強到弱的排列是（ ）
A． | Zn＞Fe＞Cu | B． | Cu＞Fe＞Zn | C． | Fe＞Cu＞Zn | D． | Cu＞Zn＞Fe |
【回答】
分析：
驗*銅、鐵、鋅三種金屬的活動*強弱，一般是利用金屬與*反應或金屬與鹽溶液的反應，通過金屬和*是否反應或劇烈程度判斷金屬的活動*，或通過金屬是否能和鹽溶液發生置換反應判斷金屬活動*．
解答：
解：由題意可知，Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，説明Zn的活動*大於Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；説明Fe的活動*大於Cu；由此可得出：Zn＞Fe＞Cu．
A、通過上述金屬與鹽溶液之間發生的反應，可推出：Zn＞Fe＞Cu，故A正確；
B、通過上述金屬與鹽溶液之間發生的反應，不能推出：Cu＞Fe＞Zn，故B錯誤；
C、通過上述金屬與鹽溶液之間發生的反應，不能推出：Cu＞Fe＞Zn，故C錯誤；
D、通過上述金屬與鹽溶液之間發生的反應，不能推出：Cu＞Zn＞Fe，故D錯誤．
故選A．
知識點：金屬的化學*質
題型：選擇題
