下列説法中正確的是()A.烯中C＝C的鍵能是乙*中C－C的鍵能的2倍B.氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵C.N...

問題詳情：

下列説法中正確的是( )

A. 烯中C＝C的鍵能是乙*中C－C的鍵能的2倍

B. 氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵

C. N－O鍵的極*比C－O鍵的極*大

D. NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

A.碳碳雙鍵鍵能大於碳碳單鍵的鍵能,小於碳碳單鍵的鍵能的2倍； B.單鍵中只有鍵,雙鍵中有一個鍵和一個鍵,三鍵中有一個鍵和兩個鍵； C. 形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極*就越強；

D.銨根離子中存在四個N-H共價鍵,這四個共價鍵採用sp3雜化。

【詳解】有機化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩並肩”的方式形成p鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成s鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的s鍵比p鍵牢固，s鍵的鍵能大於p鍵，

A.乙烯中兩個碳原子間存在一個s鍵和一個p鍵，乙*中兩個碳原子間存在一個s鍵，乙烯中C＝C的鍵能應當大於乙*中C－C的鍵能且小於乙*中C－C的鍵能的2倍，故A錯誤；

B.氮氣分子中有三個共價鍵，1個s鍵和2個p鍵，故B正確；

C.形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極*就越強；N原子與O原子吸電子能力的差值小於C與O吸電子能力的差值，N－O鍵的極*比C－O鍵的極*小，故C錯誤；

D.在NH4+中參與成鍵的8個電子分佈在原子最外層的4個能量相等的sp3雜化軌道中，4個N－H鍵的鍵能鍵長鍵角都相等，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

【點睛】通過物質的結構式，可以快速有效判斷鍵的種類及數目；判斷成鍵方式時，需要掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和2個π鍵，且σ鍵比π鍵穩定。

知識點：化學鍵

題型：選擇題