近年來，加“*”食鹽較多使用**鉀，KIO3在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定...

問題詳情：

近年來，加“*”食鹽較多使用**鉀，KIO3在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）．下列有關説法中，正確的是（　　）

A．電解時，石墨做*極，鐵作陽極

B．電解時，在陽極上產生*氣

C．電解後得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒

D．電解中，每轉移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體

【回答】

【考點】電解原理．

【分析】A．根據電池反應式知，*離子在陽極上失電子發生氧化反應、*離子在*極上得電子發生還原反應，所以石墨作陽極、鐵作*極；

B．根據電池反應式知，*離子在陽極上失電子發生氧化反應、*離子在*極上得電子發生還原反應，所以石墨作陽極、鐵作*極；

C．灼燒**鉀固體時，**鉀固體會分解；

D．根據**鉀和轉移電子之間的關係式計算．

【解答】解：A．根據電池反應知，*失電子化合價升高、*元素得電子化合價降低，電極Fe沒有參加反應，所以Fe作*極、石墨作陽極，故A錯誤；

B．電解時，陽極上*離子放電生成**根離子，故B錯誤；

C．電解後得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶，如果灼燒**鉀固體會導致**鉀分解而得不到**鉀，故C錯誤；

D．電解中，每轉移0.6mol電子，理論上可得到無水KIO3晶體的物質的量==0.1mol，故D正確；

故選D．

【點評】本題考查了電解原理，根據電極反應式中元素化合價變化確定*陽極材料，再結合基本實驗*作、物質和轉移電子之間的關係式解答，題目難度不大．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題