為測定某市售CaCO3*品中CaCO3的質量分數（雜質為SiO2，與稀HCl不反應），某同學的方法是：將樣品與...
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問題詳情：
為測定某市售CaCO3*品中CaCO3的質量分數（雜質為SiO2，與稀HCl不反應），某同學的方法是：將樣品與稀鹽*反應，測定反應後生成的CO2質量，再根據CO2的質量求出樣品中CaCO3的質量，從而計算出樣品中CaCO3的質量分數。為測定生成CO2的質量，他設計瞭如右下圖的實驗方案（已知;無水*化鈣是常見的乾燥劑）：
（1）按圖組裝好裝置。檢查裝置氣密*後．在分液漏斗中加入過量稀HCl，並在乾燥管中加人適量無水*化鈣固體，稱得裝置和*品的總質量為564.57g；
（2）在廣口瓶中加入CaCO3樣品，稱得裝置和*品的總質最為574.57g；
（3）旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀HCl，使樣品與稀HCl完全反應；
（4）反應結束後，稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為570.57g。請根據上述實驗回答下列問題：
①該方案測得樣品中CaCO3的質量分數是多少？（3分，寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）
②該實驗中用稀HCl與CaCO3樣品反應，而不用濃HCl與CaCO3樣品反應，其原因是__▲___。實驗中無水*化鈣的作用是__ ▲ __，若實驗中不用無水*化鈣，則測得樣品中CaCO3的質量分數與上述實驗計算結果相比_ ___▲___（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）。
【回答】
①
②濃鹽*具有揮發*，會帶來測量誤差；吸收CO2氣體中的水蒸氣；偏大
知識點：未分類
題型：綜合題
