同學們利用如圖所示裝置進行氣體的製備實驗（A～F為裝置編號）（1）寫出圖D裝置中*儀器的名稱　　．（2）用A裝...

問題詳情：

同學們利用如圖所示裝置進行氣體的製備實驗（A～F為裝置編號）

（1）寫出圖D裝置中*儀器的名稱　　．

（2）用A裝置加熱**鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，化學方程式為　　，其中二氧化錳起　　作用．

（3）實驗室製取二氧化碳通常選擇下列*品中的　　（填*品序號）．

A、稀鹽*　　　　 B．熟石灰　　 C．塊狀石灰石　 D．稀硫*

（4）常温下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫*反應制取硫化*（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是　　（填裝置編號，下同）．實驗室製取*氣應選擇的收集裝置是　　．

（5）製取氣體前應先檢查裝置的氣密*，若按F圖所示*作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是　　（填序號）．

a．將燒杯換成水槽　　　　　　　 b．導管深入水中位置過深，氣體無法逸出　　　　

c．將水換成*水　　　　　　 d．先用手捂住試管壁，再將導管另一端*入水中．

（5）為了測定某礦山石灰石中碳*鈣的質量分數，取石灰石樣品和足量稀鹽*在燒杯中反應（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽*反應，也不溶於水）．有關實驗數據如表

求該石灰石中碳*鈣的質量分數．

【回答】

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密*；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的實驗室製法；書寫化學方程式、；根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）根據實驗室常用儀器解答；

（2）根據反應物的狀態和反應條件確定實驗室製取氧氣的發生裝置；根據氧氣的密度和溶解*選擇收集方法；根據二氧化錳的特點回答其作用；根據反應的原理寫出反應的方程式；

（3）根據實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽*反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳*鈣，能和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳；

（4）根據製取氣體的反應物狀態、反應條件、氣體的*質可以選擇發生裝置和收集裝置．

（5）根據檢查裝置氣密*的方法解答．

（6）根據質量守恆定律可知：反應後比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳*鈣的質量，進而計算出石灰石中碳*鈣的質量分數．

【解答】解：（1）根據實驗室常用儀器可知：*是集氣瓶；

（2）實驗室用加熱**鉀和二氧化錳的混合物製取裝置的特徵屬於固固加熱型的A裝置，其中二氧化錳作為催化劑，起到催化作用；反應的方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；

（3）實驗室製取二氧化碳氣體，使用的*品是大理石或石灰石和稀鹽*．

（4）製取硫化*時不需要加熱，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是，應該用C裝置作為發生裝置；用鋅和稀硫*反應生成硫*鋅和*氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；在實驗室中用鋅和稀硫*反應制取*氣，屬於固液常温型，所以應該選擇B或C裝置來製取*氣；*氣密度比空氣小，難溶於水，所以應該選擇E裝置來收集*氣．

（5）製取氣體前應先檢查裝置的氣密*，若按F圖所示*作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是

將燒杯換成水槽；導管深入水中位置過深，氣體無法逸出；將水換成*水  無關；

檢驗時應先將導管放入水中，再用手捂住試管壁，故d有關．

（6）根據質量守恆定律，二氧化碳的質量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g；

（2）設該石灰石樣品中碳*鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                   44

 x                                     4.4g

x=10g

此石灰石中碳*鈣的質量分數為：×100%≈83.3%

*：

（1）集氣瓶；

（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；催化；

（3）AC；

（4）C；E；

（5）abc

（6）83.3%．

知識點：二氧化碳製取的研究

題型：實驗題