家用炒菜鐵鍋用水清洗放置後，出現紅棕*的鏽斑，某同學擬對其原理及條件進行探究：   (1)該同學準備了下列實驗...

問題詳情：

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置後，出現紅棕*的鏽斑，某同學擬對其原理及條件進行探究：

    (1)該同學準備了下列實驗用品：20％NaCl溶液、蒸餾水、*酞試液、KSCN溶液、新制*水、純鐵絲、碳棒、U型管、導線等；請你幫他設計一實驗方案來驗*鋼鐵吸氧腐蝕的電極產物，簡述*作過程並寫出溶液中有關反應的離子方程式。

    (2)該同學查閲有關資料知：氧氣在液滴的表面和中心濃度不同；Fe2+遇K3[Fe(CN)6]。)產生藍*沉澱：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍*)。該同學在一塊光潔無鏽的鐵板上滴2滴含*酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘後，發現鹽水滴邊緣溶液顯紅*，鹽水與鐵板的接觸面中心出現藍*不溶物(見圖示)。

試判斷該實驗是否是鐵的吸氧腐蝕。

若是，請寫出正極反應方程式_______________________

若否，指出產生該現象的原因：________________________。

    (3)將一銅棒、碳棒用導線連接後，*入內盛20％*化*溶液的U型管中，請根據此裝置在下面兩項中擇一回答：

①若不是原電池，請説明原因：______________________________

  (如果回答次題，下面的②不用回答)。

    ②若是原電池，現要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變)，採取適當的措施來提高電池的放電效率，該*作可以是：____________________________

    (4)目前我國許多大型銅質文物露天放置腐蝕嚴重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護層法保護外，請你再提出一項簡單而有效的保護方法並簡述其保護原理:___。

【回答】

(1)用導線連接鐵絲和碳棒後，*入盛有20％NaCl溶液的U型管中，放置數分鐘。取*入鐵絲的支管中液體少許於試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，未顯紅*，滴入*水顯紅*，*負極有Fe2+離子生成；2Fe2++Cl2 ==2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN一==Fe(SCN3)，在*入碳棒的支管中滴人*酞溶液，碳棒周圍溶液顯紅*，*有OH一離子生成。

(2)正極(液滴表面)：2H2O+O2+4e一==4OH-

(3)向*碳棒的溶液中通氧氣或空氣

(4)將鐵塊連接文物底座並埋於地下，定期更換；原理是使銅文物成為原電池的正極，即犧牲陽極的*極保護法。

[或向銅文物上通直流電，原理是使銅文物成為電解池的*極，即外加電流的*極保護法]。

知識點：電化學 膠體

題型：簡答題