某同學取不同質量的鎂鋁合金樣品分別與30mL同濃度的鹽*反應，所取合金質量與產生氣體體積(已轉化為標準狀況)如...
來源：國語幫 1.08W
問題詳情：
某同學取不同質量的鎂鋁合金樣品分別與30 mL同濃度的鹽*反應，所取合金質量與產生氣體體積(已轉化為標準狀況)如下:
實驗序號 | a | b | c |
合金質量/mg | 510 | 765 | 918 |
氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
通過計算求：
（1）該鹽*的物質的量濃度｡
（2）合金中鎂的質量分數｡
（3）在c組實驗後,還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽*才能使剩餘合金恰好完全溶解?
【回答】
（1）c組實驗中鹽*完全反應，n(H2)=
則c(HCl)=
（2）設0.510合金中Mg､Al的物質的量分別為x､y,
由於a組實驗中金屬完全反應，生成*氣n(H2)=
，
由合金質量知：
由反應得失電子數相等得：
解得：x=y=0.01mol
則
（3）c組實驗合金中n(Al)=n(Mg)=
與鹽*恰好反應後，溶液中只有AlCl3和MgCl2
溶解0.918g合金共需要n(HCl)=0.018mol×3﹢0.018mol×2=0.09mol
還需要加入45mL-30mL=15mL才能使剩餘合金恰好完全溶解
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：計算題
