某種鹼**氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e－+2H2O=4OH－。下列有關該電池的敍述正確的是（     ...

問題詳情：

某種鹼**氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有關該電池的敍述正確的是（       ）

A. 工作時，電解質溶液中的OH－向正極移動

B. 負極上發生的反應為H2－2e－=2H+

C. 工作一段時間後，電解液中KOH的物質的量濃度減小

D. 若電池在工作過程中有0.4 mol電子轉移，則正極消耗2.24LO2

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

*氧燃料鹼*電池中，通入*氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，據此分析解答。

【詳解】A.原電池中*離子向負極移動，所以工作時，電解質溶液中的OH-向負極移動，A錯誤；

B.負極發生氧化反應，由於電解質溶液為鹼*，所以電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯誤；

C.反應總方程式為2H2+O2=2H2O可知，反應產生水，使電解液中KOH的物質的量濃度逐漸減小，C正確；

D.狀況不知，所以無法由物質的量計算氣體的體積，D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，所有的燃料電池中負極上都是燃料失電子發生氧化反應，難點是電極反應式的書寫。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題