實驗室製備純鹼的主要步驟如流程所示：四種鹽在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表 温度物質0℃10℃...
問題詳情：
實驗室製備純鹼的主要步驟如流程所示：
四種鹽在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表
物質 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37. 2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
温度提示：温度高於35℃ 時NH4HCO3會分解，請回答：
（1）下列*作或描述正確的是________。
A．温度控制在30-35℃是因為温度太高NH4HCO3會分解，温度太低反應速率太慢
B．保温30min的目的是使反應充分進行
C．過濾後的濾液只有NH4Cl和NH4HCO3溶質
D．洗去晶體表面的雜質可以選用蒸餾水
（2）反應温度控制在30-35℃，為控制此温度範圍，採取的加熱方法為 。
（3）常温時，過濾後主要得到NaHCO3晶體的原因是 。
（4）灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。
A B C
（5）洗滌NaHCO3晶體的*作 。
（6）測定純鹼產品中NaHCO3含量的方法：準確稱取純鹼樣品Wg放入錐形瓶中加蒸
餾水溶解，加1-2滴*酞指示劑，用物質的量濃度為c（mol·L -1）的HCl溶液滴定至溶液由紅*到無*(指示CO
+H+===HCO3－反應的終點)所用HCl溶液體積為V1mL再加1-2滴*基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL，寫出純鹼樣品中NaHCO3質量分數的計算式： 。
【回答】
（12分）（1）ABD （2分） （2）水浴加熱 （2分）
（3） 因為在所有反應物和生成物中，碳***在該温度下的溶解度最小（2分）
（4）B （2分）
（5） 向碳***晶體中加入蒸餾水浸沒晶體，使蒸餾水慢慢流下，重複2-3次（2分）
（6）[c(V2-V1)84/1000W]×100% （2分）
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：實驗,探究題
