二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現了制硫*、發電、環保三位一體的結合，其原理如圖所...
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問題詳情：
二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現了制硫*、發電、環保三位一體的結合，其原理如圖所示。下列説法錯誤的是
A．負極的電極反應式為SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
B．反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．質子的移動方向為從電極B到電極A
D．SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢
【回答】
C
【解析】
A. A極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO42－，則電極反應為SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故A正確；
B.該電池的反應原理為二氧化硫與氧氣的反應，反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正確；
C. A為負極，B為正極，質子的移動方向為從電極A到電極B，故C錯誤；
D.反應物的濃度大，反應速率快，SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢，故D正確；
故選C。
【點睛】
原電池是將化學能轉變成電能，負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應。電子從負極流向正極。
知識點：原電池
題型：選擇題
