根據KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：（1）10℃時，溶解度較小是

來源：國語幫 2.6W

問題詳情：

根據KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）10℃時，溶解度較小是___________（選填“KNO3”或“NaCl”）；

（2）根據溶解度曲線分析，從海水中獲得粗鹽不採用降温結晶方法的原因是__________________。

（3）下列説法正確的是______________。

A 將不飽和的KNO3溶液變為飽和，可採用加KNO3的方法

B 20℃時，KNO3和NaC1兩種飽和溶液中，所含溶質質量NaCl大於KNO3

C 30℃時，溶質質量分數為20%的KNO3溶液*，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液*，三種溶液中溶質的質量分數大小關係：*=乙>*

【回答】

(1). KNO3 (2). NaCl溶解度受温度影響小 (3). AC

【解析】（1）10℃時，由溶解度曲線可以看出，溶解度較小的是KNO3；

（2）降温結晶適用於溶解度隨温度變化大而且是隨温度降低而降低的溶質。而根據溶解度曲線分析，從海水中獲得粗鹽不採用降温結晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影響小。

（3）A、添加溶質可以將不飽和溶液變為飽和溶液，因此A將不飽和的KNO3溶液變為飽和，可採用加KNO3的方法，正確；

B、未強調同等質量的KNO3和NaC1兩種飽和溶液，錯誤；

C、設30℃時，溶液的質量為100g,溶質的質量為有，30℃時，溶液*為不飽和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依舊為不飽和溶液，沒有晶體析出，因此兩者的溶質質量分數相等，再降温至10℃得到溶液*，此時溶液的溶解度為20g,有5g溶質析出，因此質量分數小於*、乙，因此三種溶液中溶質的質量分數大小關係：*=乙>*，正確。故選AC。