依據下列實驗現象，得出的結論正確的是*作實驗現象結論A向NaBr溶液中加入過量*水，再加入澱粉KI溶液最終溶液...
問題詳情：
依據下列實驗現象，得出的結論正確的是
*作 | 實驗現象 | 結論 | |
A | 向NaBr 溶液中加入過量*水，再加入澱粉 KI 溶液 | 最終溶液變藍 | 氧化*：Cl2>Br2>I2 |
B | 向某無*溶液中滴加濃鹽* | 產生能使品紅溶液褪*的氣體 | 不能*原溶液中含有SO32－或HSO3－ |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫*，水浴加熱後， 加入新制*氧化銅，加熱 | 得到藍*溶液 | 蔗糖水解產物沒有還原* |
D | 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液後，滴加 KI 溶液 | 先產生白*沉澱，後出現黃*沉澱 | * Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
B
【詳解】
A．由於加入的*水過量，加入KI後，I-會被過量的Cl2氧化生成能使澱粉變藍的I2，所以無法*Br2和I2的氧化*強弱關係，A項錯誤；
B．能夠讓品紅溶液褪*的可能是SO2，也可能是*氣等；如果使品紅溶液褪*的是SO2，那麼溶液中含有的也可能是
，不一定是
或
；如果使品紅溶液褪*的是Cl2，那麼溶液中可能含有ClO-或
；綜上所述，B項正確；
C．蔗糖水解後生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原*糖；若要驗*葡萄糖的還原*，需要先將水解後的溶液調至鹼*，再加入新制Cu(OH)2，加熱後才會生成磚紅*的Cu2O沉澱；選項沒有加NaOH將溶液調成鹼*，故C項錯誤；
D．由於先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩餘大量的Ag+，所以後續加入KI溶液後，必然會生成黃*的AgI沉澱，實驗設計存在漏洞，並不能*AgI和AgCl的Ksp的大小關係；D項錯誤；
*選B。
知識點：溴、*及其化合物
題型：選擇題
