同温同壓下，*容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敍述不正確的是(　　)A．若兩種氣體體積相等，...

問題詳情：

同温同壓下，*容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敍述不正確的是(　　)

A．若兩種氣體體積相等，則*、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37

B．若兩種氣體體積相等，則*、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37

C．若兩種氣體質量相等，則*、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，則*、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10

【回答】

[解析]　同温同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質的量相等(氣體分子數也相等)，兩種氣體質量之比為35∶37，而ρ＝，m＝Mn，故*、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37，*、乙兩容器中氣體所含中子數之比為(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D項正確，B項錯誤；同温同壓下，若兩種氣體質量相等，則*、乙兩容器中氣體物質的量之比為∶＝37∶35，故*、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35，C項正確。

[*]　B

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題