下列説法合理的是 A.若X+和Y2-的核外電子層結構相同,則原子序數:X>Y B.由水溶液的**...
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問題詳情:
下列説法合理的是
A.若X+ 和Y2 - 的核外電子層結構相同,則原子序數:X>Y
B.由水溶液的**:HCI>H2S,可推斷出元素的非金屬*:CI>S
C.鄰羥基苯*醛沸點高於對羥基苯*醛是因為形成了分子內*鍵
D.H—F、H—O、H—N三種共價鍵的極*逐漸增強
【回答】
【知識點】元素週期表 化學鍵 E2 E3
【*解析】A 解析:A、根據題意,X位於Y的下一個週期,故原子序數X>Y,故A正確;B、比較最高價氧化物對應水化物的**,才能比較非金屬*,故B錯誤;C、由於鄰羥基苯*醛形成分子內*鍵,而對羥基苯*醛能夠形成分子間*鍵,而分子內*鍵要弱於分子間*鍵,所以鄰羥基苯*醛比對羥基苯*醛熔、沸點低,故C錯誤;D、電負*差值越小,極*越弱,元素電負*同週期從左到右依次增大,故H-F,H-O,H-N極*依次降低,故D錯誤;
【思路點撥】本題考查了元素週期表中非金屬*、電負*等知識,難度不大。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題