將鋅粉加入到一定質量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應後過濾，可以得到溶液和固體。（1）寫出會...

問題詳情：

將鋅粉加入到一定質量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應後過濾，可以得到溶液和固體。

（1）寫出會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式。

（2）若所得溶液中只含有一種溶質，請分析所得固體的成分。

【回答】

【分析】根據金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和**銀溶液反應，置換出單質銀，如果鋅粉足量可以再繼續和**銅反應置換出銅，根據反應的質量關係分析會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式；若濾液中只含有一種溶質，説明溶液中只含有**鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅，據此分析回答。

【解答】解：由題意可知金屬活動*順序可知，鋅＞銅＞銀。向含有一定質量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入鋅粉，鋅粉會首先置換**銀中的銀，待**銀完全反應後繼續與**銅發生反應。

（1）由方程式：

Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag

65                                   216

Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

65                                        64

可知，會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。

（2）若濾液中只含有一種溶質，説明溶液中只含有**鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅。

故*為：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有銅和銀，可能含有鋅。

【點評】本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半待定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握。

知識點：各地中考

題型：填空題