將鎂片、鋁片平行*入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合迴路，如圖所示。該裝置在工作時，下列敍述正確的是...
來源：國語幫 1.73W
問題詳情：
將鎂片、鋁片平行*入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合迴路，如圖所示。該裝置在工作時，下列敍述正確的是( )
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2＋
B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白*沉澱生成
C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
【回答】
* D
解析 在鎂、鋁與NaOH溶液形成的原電池中，金屬鋁與NaOH溶液反應，被氧化為[Al(OH)4]－，鋁是負極，失去電子，電極反應為Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，與NaOH不反應的鎂是正極，電極反應為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。在原電池的電解質溶液中沒有電子通過，而是離子的定向移動。鋁表面的氧化膜(氧化鋁)能溶於*氧化*溶液中，D正確。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
