“銅的循環”如下圖所示。其中，箭號表示能一步實現的物質轉化方向，X、Y、Z是初中化學常見的物質。（1）若反應①...

問題詳情：

“銅的循環”如下圖所示。其中，箭號表示能一步實現的物質轉化方向，X、Y、Z是初中化學常見的物質。

（1）若反應①為，預測該反應可能觀察到的實驗現象：______（寫一個）。

（2）反應②中，X的化學式是_____（寫一個）。

（3）Y是黑*固體，反應④的化學方程式為_________。

（4）利用反應⑤的轉化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的*品和分離方法分別是____、______。

（5）已知：同一化學反應中，若有元素的化合價升高，則必有元素的化合價降低。銅曝露在空氣中生成銅鏽（主要成分為Cu2（OH）2CO3）的過程中，空氣中參與反應的物質是_______。

【回答】

有氣泡產生（或“溶液變為藍*”“銅片變小”“銅片溶解”等其他合理*）    NaOH（或其他合理*）        鐵粉    過濾    O2、H2O、CO2（或“氧氣、水、二氧化碳”）   

【解析】

【分析】

【詳解】

（1），故可觀察到：產生氣泡，溶液變為藍*，銅片逐漸溶解；

（2）**銅轉化為*氧化銅，可加入*氧化*溶液，**銅能與*氧化*反應生成*氧化銅和***，故X可能是NaOH；

（3）Y能與稀硫*反應生成硫*銅，若Y是黑*固體，則Y可能是氧化銅，氧化銅與稀硫*反應生成硫*銅和水，該反應的化學方程式為：；

（4）利用反應⑤的轉化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入過量鐵粉，鐵與硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅，過濾，除去多餘的鐵和生成的銅，故填：鐵粉；過濾；

（5）銅曝露在空氣中生成銅鏽，根據質量守恆定律，化學反應前後，元素的種類不變，生成物中含Cu、C、H、O，故反應物中也應含Cu、C、H、O，空氣中含*元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳參與了反應，在該反應中，銅由遊離態變為化合態，化合價升高，*、碳元素的化合價不變，故氧元素的化合價一定降低，故氧氣參與了反應，故填：O2、H2O、CO2。

知識點：質量守恆定律

題型：填空題