化學家一直致力於對化學反應進行的方向、限度和速率進行研究，尋找合適理論對其進行解釋。I.為了治理汽車尾氣污染（...

問題詳情：

化學家一直致力於對化學反應進行的方向、限度和速率進行研究，尋找合適理論對其進行解釋。

I.為了治理汽車尾氣污染（含有NO、CO、烴類等），科學家設計在汽車排氣管上裝上催化劑發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡時NO的轉化率為60%，計算該反應的平衡常數K=              ；此反應常温下能夠自發進行的原因是                       。

Ⅱ.右圖是高錳*鉀**溶液與草*發生反應的有關圖像，溶液體積為500mL。                                                                                                   

  （1）該反應在10-30s的化學反應速率v(Mn2+)=                        。

  （2）請寫出該反應的離子方程式                                                    。

  （3）觀察圖像説明在一定温度下反應速率起始緩慢然後加快的原因                      。

Ⅲ. 難溶電解質FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該温度下，*硫*飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入*硫*飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應調節溶液的c(H+)=       。

 IV.*硫*中H2S是分步電離的，H2SH+ + HS－  K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－  K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)濃度增大，應採取的措施有             。

       A．加入NaOH           B．加入CuSO4             C．適當降低温度

       D．通入過量SO2              E．加入Na2CO3 (H2CO3電離常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

【回答】

   I. K= 42.2L·mol－1或 L·mol－1（如寫單位須正確才得分）；因為該反應為放熱反應（或因為該反應△H <0）。

   Ⅱ.（1）v(Mn2+)= 0.01mol·(L·s)－1（不寫單位扣1分）。

      （2）2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。      

（3）生成的Mn2+對反應有催化作用。          

   Ⅲ. c(H+)=4×10－3 mol· L－1       IV. A E。

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題