有關電化學知識的描述正確的是 ( )。A．理論上説，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計...
來源：國語幫 1.21W
問題詳情：
有關電化學知識的描述正確的是 ( )。
A．理論上説，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池
B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑*強於銅，所以將鐵、銅用導線連接後放入濃**中組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D．由Al、Mg與*氧化*溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋
2OH－===Mg(OH)2
【回答】
解析 A項，原電池反應是自發進行的氧化還原反應；B項，因為電解質溶液中有Ag＋，鹽橋內不能有Cl－，因為二者反應會生成AgCl沉澱；C項，Fe、Cu、濃**組成的原電池，由於鐵遇濃**鈍化，則Cu為負極，Fe為正極，其負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋；D項，由Al、Mg與*氧化*溶液組成的原電池，電池總反應為2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作負極，負極反應式為Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O，D錯。
* A
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
