能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料，而*氣、二*醚等都是很有發展前景的新能源。(1...

問題詳情：

能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料，而*氣、二*醚等都是很有發展前景的新能源。

(1)在25 ℃、101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是55.64 kJ，則表示**燃燒熱的熱化學方程式是________________________________________________________________________。

(2)SiH4是一種無*氣體，遇到空氣能發生**自燃，生成SiO2和液態H2O，已知室温下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱ΔH：

CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)　ΔH＝________________。

(4)發*衞星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－484 kJ·mol－1；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－534 kJ·mol－1；

H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩定化合物時所放出的熱量。

(2)2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出熱量1 427.2 kJ，故熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。

(3)化學反應中，舊化學鍵斷裂吸收的能量為414 kJ·mol－1×4 mol＋158 kJ·mol－1×4 mol＝2 288 kJ，新化學鍵生成釋放的能量為489 kJ·mol－1×4 mol＋565 kJ·mol－1×4 mol＝4 216 kJ，所以該反應是放熱反應，放出的熱量為4 216 kJ－2 288 kJ＝1 928 kJ，即ΔH＝－1 928 kJ·mol－1。

(4)將已知的熱化學方程式依次編號為①、②、③、④，將方程式③×2－①－④×4得2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)，所以反應的ΔH＝2×(－534 kJ·mol－1)－67.7 kJ·mol－1－4×(＋44.0 kJ·mol－1)＝－1 311.7 kJ·mol－1。

*：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.24 kJ·mol－1

(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1

(3)－1 928 kJ·mol－1

(4)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 311.7 kJ·mol－1

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題