用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間後斷開K，向燒杯中加入0.1molCuO後CuSO4溶液恰好恢復到反應前...
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問題詳情：
用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間後斷開K，向燒杯中加入0.1 mol CuO後CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列説法中不正確的是( )
A．銅棒為正極，其電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B．燒杯右側碳棒為*極，其電極表面有紅*物質析出
C．反應中消耗鋅的質量為13 g
D．導線中通過電子的物質的量為0.2 mol
【回答】
【*】C
【解析】A 正確，鋅的金屬*大於銅，故銅為正極，其電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
B 正確，燒杯右側碳棒連接原電池的負極，所以是*極，溶液中的銅離子得電子，有紅*物質析出。
C 錯誤，向燒杯中加入0.1 mol CuO後CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。相當於轉移了0.2mol電子，根據轉移電子數相等，反應中消耗鋅的質量為6.5 g
D 正確，由c 可得，轉移了0.2mol電子。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
