過氧化尿素是一種無毒無味的白*粉末，是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(...

問題詳情：

過氧化尿素是一種無毒無味的白*粉末，是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2。

請回答下列問題：

(1)流程圖中反應器的裝置如圖所示，推測該反應的加熱方式是______________________；迴流管中冷水流從____________口流入；攪拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質或鋁質材料的原因是__________________________。

(2)母液處理方案1可以是______________(用文字表達)。若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可採用的*作是______(選填序號)。

A．鹽析、過濾  B．減壓蒸餾、結晶

C．分液、過濾  D．常壓蒸餾、萃取

(3)為測定產品中活*氧的含量(活*氧16%，相當於H2O2 34%)，稱取乾燥樣品2.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。準確量取25.00 mL於錐形瓶中，加入1 mL 6 mol·L－1的硫*，然後用0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，至滴入最後一滴時，溶液顯淺紅*且半分鐘內不褪*，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00 mL(KMnO4溶液與尿素不反應)。

①完成並配平方程式：______MnO＋______H2O2＋________________________

H＋===______Mn2＋＋______H2O＋______。

②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定後消失，會使測得的活*氧含量________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

③根據滴定結果，可確定產品中活*氧的質量分數為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

*　(1)30 ℃水浴　b　過氧化*能氧化鐵、鋁，生成的金屬離子能催化過氧化*的分解

(2)循環利用　B

(3)①2　5　6　2　8　5O2↑　②偏高

③16%(或0.16)

解析　(1)由題意知，反應温度為30 ℃，加熱時應採用30 ℃水浴加熱，迴流冷凝管中水的流向均為下進上出。

(2)母液中還殘留CO(NH2)2和H2O2，因此可以循環使用，兩者均易溶於水，鹽析、分液無法分離，可以採用蒸餾的方法分離。由於H2O2易分解，採用減壓蒸餾分離。

(3)MnO作氧化劑，則H2O2被氧化為O2，缺項為O2，由電子守恆配平得2MnO～5H2O2，則H2O2的質量分數m＝

×100%＝34%，活*氧的質量分數為16%。由於滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定後消失，則計算時標準液的體積偏大，測得的活*氧含量偏高。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題