下列説法不正確的是A．我們把能夠發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞B．活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均...

問題詳情：

下列説法不正確的是

A ． 我們把能夠發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞

B ． 活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能

C ． 當其他條件相同時，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞的次數增加，化學反應速率增大

D ． 活化分子之間發生的碰撞一定是有效碰撞

【回答】

D

【詳解】

A ．有效碰撞是能發生化學反應的碰撞， A 正確；

B ．活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差就是反應的活化能， B 正確；

C ．當其他條件相同時，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞的次數增加，發生有效碰撞的次數增多，反應的速率就增大， C 正確；

D ．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞， D 錯誤；

故選 D 。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：選擇題